PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
1.
En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto se
2.
Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo
Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es
la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula
la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia
el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
3. Un elemento tiene un n˙mero de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
35
30
65
100
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
4. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad
de ambos reactivos es válido afirmar que para
producir 8g de CH4 se necesitan
16 gramos de C
2 gramos de H
12 gramos de C
4 gramos de H 2
5. De acuerdo con la ecuación representada,
es válido afirmar que
se conservó la cantidad de materia
se conservó el número de moles
aumentó el número de moléculas
aumento el número de átomos de cada elemento
6.
La siguiente es la representación de la molécula
de la adrenalina
De acuerdo con ésta, se puede establecer que
las funciones orgánicas presentes en la
adrenalina son
fenol, alcohol y amina
alqueno, alcano, alcohol y amida
cicloalcano, alqueno y amida
fenol, alcohol, amina y éster
7.
Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P es
8.
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
B, C y N
N, S y Br
Be, Mg y Ca
Li, Na y Be
9.
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
se formarán 13 moles de hidrógeno
se formará un mol de hidróxido de calcio
10. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
Una mezcla heterogenea
Un compuesto
Una mezcla homogenea
Un coloide
RESPONDA LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
P + J = 2 X
Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación
X + R = Q + J
Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas
mmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmmm
Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC
11. Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente
40 y 30 g/mol
10 y 20 g/mol
20 y 40 g/mol
10 y 30 g/mol
12.
La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T).
La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es
13. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es
RESPONDA LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
14. De acuerdo con la gráfica es correcto afirmar que bajo estas condiciones en 1L de agua la cantidad de sal disuelta en el punto
Y es mayor de 20g
X es igual a 20g
Y es menor de 20g
X es menor de 20g
15. Si se realiza el experimento utilizando 2L de agua y las mismas cantidades de sal, la gráfica que representa correctamente la variación de la concentración de sal disuelta en función de la cantidad de sal adicionada es
16.
Dos recipientes contienen dos mezclas distintas. El recipiente 1 contiene agua y aceite y el recipiente 2 contiene metanol y gasolina. Al combinar los contenidos de los dos recipientes, el número de fases que se obtiene de acuerdo con los datos de la tabla es
1
2
3
4
17.
La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.
Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC
no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC
se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC
RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo
producto es un sólido blanco
18. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente
CaTi2 y CaO
CaO y CaH2
CaO y Ca(OH)2
CaTi y Ca(H2 O)2
19. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como
una sal
un óxido básico
una base
un óxido ácido
RESPONDA LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
3 - C º CH + Cl2 (g) CH3 - C (Cl) = CH (Cl)
3 -C(Cl) = CH(Cl)+Cl2(g) Æ CH3 - C(Cl)2 - C -H(Cl)2
20. Suponiendo rendimiento del 100%, para producir un mol de
Por medio de adicción sucesiva de cloro se requieren
4 moles de 1- propino y 2 moles de cloro gaseoso
2 moles de 1 - propino y 4 moles de cloro gaseoso
1 mol de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
2 moles de 1 - propino y 2 moles de cloro gaseoso
21.
Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando
es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga
22. A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X, Y y Z. Si se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los gases X y Z será
2/3 de P1
el doble de P1
la mitad de P1
3/2 de P1
23.
A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo
Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
líquida aumente
líquida permanezca constante
gaseosa aumente
gaseosa permanezca constante
24.
Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así
.
El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente
De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son
evaporación y fusión
sublimación y condensación
condensación y solidificación
evaporación y sublimación inversa
