1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo
líquido, la gráfica que se obtiene es
2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:2 reacciona con suficiente agua para producir .
3/2 moles de HNO3
4/3 moles de HNO3
5/2 moles de HNO3
2/3 moles de HNO3
3. C2 H6 De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay
2 moléculas de C
1 mol de H
2 átomos de C
2 moles de C
4. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta
PENTANO 1 LITRO
Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
la solubilidad y punto de fusión
el volumen y el punto de ebullición
la densidad y el volumen
el volumen y la solubilidad
RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es
48
47
50
49
6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene
mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr
mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S
mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr
menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po
RESPONDA LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno
7. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que
la temperatura disminuya a la mitad
se duplique el volumen del gas
se duplique la temperatura
el volumen del gas disminuya a la mitad
8. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que
disminuya la presión
disminuya la temperatura
aumente el volumen
aumente la temperatura
9 .La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
P
Q
R
S
10. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que
la masa de los dos gases es igual
los recipientes contienen igual nÙmero de moléculas
la densidad de los dos gases es igual
el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
11. Se vierten en el embudo de decantación 4ml de Tolueno, 3ml de Formamida, 2ml de Diclorometano y 1ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:
Líquido Densidad g/ml
Cloroformo 1.486
Diclorometano 1.325
Formamida 1.134
Tolueno 0.867
Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
tolueno
formamida
diclorometano
cloroformo
RESPONDA LAS PREGUNTAS 12Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Sustancia Punto de fusión ºC Punto de ebullición ºC
n - decanol 7 229
12. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de
sólido a líquido entre t1 y t2
líquido a gaseoso entre t3 y t4
líquido a sólido entre t0 y t1
sólido a líquido entre t3 y t4
13. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra
completamente líquida entre
t0 y t1
t1 y t2
t2 y t3
t4 y t5
14. En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S. La solución de mayor basicidad es
P
SUSTANCIA pH
P 7
Q
R
S
15. Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo
En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los
contiene 20% de CO2 , 40% de H2 O y 40% de H2
contiene 10% de CO2 , 10% de H2 O y 80% de H2
contiene 40% de CO2 , 20% de H2 O y 40% de H2
contiene 20% de CO2 y 80% de H2
16. A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas
Técnica Tipo de mezcla a separar
Filtración Sólido insoluble en líquido
Destilación Líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
Decantación con embudo de separación Líquidos inmiscibles con diferentes densidades
Tamizado Sólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación Sólido disuelto en líquido
En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:
Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
se separe el agua por estar en estado líquido.
permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse.
se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua.
disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua.
17. Se tienen 1000ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
permanezca constante la concentración de la solución
aumente la concentración de iones [OH- ]
permanezca constante el pH de la solución
aumente la concentración de iones [H+ ]
18. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.
Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean
NaK, CaCl2 , NaKCl
CaNa2 , CaK2 , CaCl2
NaCl, KCl , CaCl2
NaCl, KCa, KCl
19. RESPONDA LAS PREGUNTAS 19 A 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.
% de ácido butanoíco
% de agua
Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1, al 2, lo más adecuado es
A. decantar B. adicionar agua C. filtrar D. evaporar
decantar
adicionar agua
filtrar
evaporar
20. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1, al 2 es válido afirmar que
permanece constante el porcentaje de agua en la solución.
disminuye la concentración de la solución.
disminuye la masa de agua en la solución.
permanece constante la concentración de la solución
21. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3, el procedimiento más adecuado es
A. evaporar a 100ºC B. filtrar C. evaporar a 184ºC D. decantar
evaporar a 100ºC
filtrar
evaporar a 184ºC
decantar
22. En la tabla se indica la presión de vapor (Ps) de tres soluciones de tetracloruro de carbono (CCl4) y benceno (C6H6) de diferentes fracciones molares a 50ºC.
Solución XCCl4 Ps (mm Hg)
1 0.1 274
2 0.5 290
3 0.9
306
L a gráfica que representa la variación de la fracción molar del CCl4 (XCCl4 ) y la presión de vapor de las soluciones (Ps), es
23. Un vaso de precipitados contiene agua a una temperatura de 70ºC, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las
moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua.
partículas de tinta se distribuyen entre las de agua.
moléculas de agua se transforman en tinta.
partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua
24. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es
